Wärmelehre (1)

Allgemeine Hinweise zu den Themenseiten

Die hier angebotenen Themenseiten fassen die grundlegenden Inhalte, Informationen und Hefteinträge zu den Unterrichtsinhalten von verschiedenen Themenbereichen der Fächer Mathematik, Physik und dem Wahlpflichtfach MINT/Technik zusammen. Diese sind online, kostenlos und ohne Registrierung verfügbar und sollen zur besseren Selbstorganisation der Schüler beitragen.

Die im Internet bereitgestellten Materialien bieten aber auch noch zusätzliche Möglichkeiten: Sie sollen den Schülern einen Leitfaden zur Vorbereitung auf Kursarbeiten, aber auch bei Fehlstunden zur Nacharbeit der versäumten Unterrichtsinhalte dienen und weiterhin den Eltern die Möglichkeit zur Unterstützung bei den unterrichtsbegleitenden Hilfestellungen geben. Die Zusammenfassungen zu den Unterrichtsinhalten auf den Themenseiten werden dabei jeweils ergänzt durch Lernvideos, Infotexten, Aufgaben, Bildergalerien und interaktiven Tools. Diese sollen dabei helfen selbstständig eigene Ergebnisse zu überprüfen oder zusätzliche Informationen zu den Inhalten erhalten. Bei den Lernvideos handelt es sich teilweise um die YouTube-Video des YT-Kanals Mathe-Physik-Technik. Weiterhin sind bei den einzelnen Folien zusätzliche Videovorschläge von anderen YouTube-Kanälen zugeordnet. Der jeweilige Link leitet dann ggf. direkt auf die YouTube-Video-Seite weiter.

Bei den klassischen physikalischen Themenbereichen sind die jeweiligen Folien für den digitalen Unterricht weitestgehend angepasst und optimiert worden. Insbesondere durch die Corona-Krise rückt der digitale und eigenverantwortliche Unterricht immer mehr in den Fokus. Zu den einzelnen Folien sind deshalb jeweils passende Videos zu den Inhalten zugeordnet und zu vielen Folien auch passende Aufgaben eingearbeitet worden. Dadurch sind die Themenbereiche in Teilabschnitten strukturiert und für die Arbeit mit Wochenplänen optimiert worden. Sie ermöglichen den Schülern so die selbstständige Arbeit daheim und geben jedem Schüler die Möglichkeit die Lernziele auch unter den gegebenen Umständen bestmöglich zu erreichen. Dabei können Schüler dann sogar die positiven Seiten des digitalen Unterrichts (Eigenes Lerntempo festlegen, optimale Anpassung von Lernzeit und Zeitpunkt an den eigenen Biorhythmus zum effizienten Lernen, etc.) für sich besonders gut nutzen.

Siehe hierzu auch: → Konzept - mathe-physik-technik.de

Skript → Publikationen

Hinweis:
Für die Unterrichtseinheit ist die Anschaffung des Skripts für meine Schüler nicht notwendig! Die Folien werden nacheinander bearbeitet und notwendige Materialien ggf. kopiert. (Es sind keine Lösungen zu den Aufgaben enthalten.)

Skript → Publikationen

Infotext - [01] Wärmelehre

Die Wärmelehre oder Thermodynamik (von altgriechisch thermós, deutsch ‚warm‘, sowie dýnamis, deutsch ‚Kraft‘) ist eine natur- und ingenieurwissenschaftliche Disziplin. Sie hat ihren Ursprung im Studium der Dampfmaschinen und ging der Frage nach, wie man Wärme in mechanische Arbeit umwandeln kann. Dazu beschreibt sie physikalische Systeme und deren Zustandsübergänge (→Aggregatszustände). Als Ingenieurwissenschaft hat sie für die verschiedenen Möglichkeiten der Energieumwandlung Bedeutung und für das Verhalten von Stoffen. Als Begründer gilt der französische Physiker Sadi Carnot, der 1824 seine wegweisende Arbeit schrieb.

Die Wärmelehre befasst sich einerseits mit verschiedenen Prozessen ohne auf die Besonderheiten der daran beteiligten Stoffe einzugehen. Andererseits macht sie Aussagen über Stoffe wie die verschiedenen Aggregatzustände und ihren Wechsel (schmelzen, sieden, verdampfen …) oder chemische Reaktionen, die sehr stark von den jeweiligen Stoffen abhängen.
Aggregatzustände sind fundamentale Erscheinungsformen von Materie. Die Aggregatzustände fest, flüssig und gasförmig lassen sich leicht anhand ihrer unterschiedlichen mechanischen Eigenschaften identifizieren. Die Überführung eines Stoffes in einen anderen Aggregatzustand erfolgt durch eine Zustandsänderung, etwa durch eine Änderung der Temperatur oder des Volumens. 

Es gibt drei Aggregatzustände:

• fest: Ein Stoff behält Form als auch Volumen bei.
• flüssig: Hier wird das Volumen beibehalten, aber die Form ist unbeständig.
• gasförmig: Die Volumenbeständigkeit entfällt, ein Gas füllt den zur Verfügung stehenden Raum vollständig aus.

Übergänge zwischen den verschiedenen Aggregatzuständen: (Alle Übergänge können am Beispiel Wasser im Alltag beobachtet werden.)

• Schmelzen: Bei Temperaturen oberhalb der Schmelztemperatur wird Schnee oder Eis im Frühjahr flüssig. 
• Erstarren: Kühlt Wasser unter den Gefrierpunkt ab, bilden sich Eiskristalle, die mit der Zeit immer größer werden, bis die Oberfläche mit einer Eisschicht überzogen ist.
• Verdampfen: Wird Wasser im Kochtopf über seine Siedetemperatur erhitzt, so wird das Wasser gasförmig. Die aufsteigenden Blasen sind der Wasserdampf. (Verdunstung, der Übergang von flüssig in gasförmig ohne Erreichen der Siedetemperatur, ist bei Wasser auf einer Straße zu beobachten.)
• Kondensieren: Beim Duschen „beschlägt“ der Spiegel im Badezimmer. Wasserdampf ist dabei, durch die niedrige Temperatur des Spiegels, in den flüssigen Zustand überführt worden.

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → FWU - Teilchenmodell und Aggregatzustände

2) → Aggregatzustände einfach erklärt (Mit Infos für "Experten")

3) → Aggregatzustände I fest I flüssig I gasförmig

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Aufgaben:

Videos:

1) → Wärmeempfindung | alpha Lernen erklärt Physik

2) → Temperaturmessung | alpha Lernen erklärt Physik

3) → Heiss-Kalt Wasserexperiment!

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Aufgaben:

Infotext - Das Teilchenmodell

Das Teilchenmodell ist eine der einfachsten Modellvorstellungen zum Aufbau der Materie. Es beruht auf der Grundannahme, dass ausgedehnte Körper aus vielen einzelnen Teilchen bestehen, die erst durch ihr Zusammenwirken die Eigenschaften entstehen lassen, die sich in den makroskopischen Zuständen und Vorgängen zeigen (Begriffserklärung: Makroskopisch → mit bloßem Auge sichtbar, Mikroskopisch → nur mit Gerät zur Vergrößerung, z. B. Lupe oder Mikroskop, sichtbar). Als (nahezu) unveränderliche Teilchen dieser Art wurden die Atome identifiziert. Ihre Anzahl übertrifft schon bei kleinen makroskopischen Körpern leicht die Größenordnung einer 23-stelligen Zahl. 

Erklärungen mit Hilfe des Teilchenmodells

Das Teilchenmodell geht davon aus, dass die Teilchen eines reinen Stoffs alle identisch zueinander sind. Sie unterscheiden sich aber von den Teilchen anderer Stoffe, zum Beispiel in ihrer Größe, Form oder Masse. Über den inneren Aufbau der Teilchen wird keine Aussage gemacht.

Im einfachsten Ansatz werden die Teilchen als harte Kugeln dargestellt. Dieses Teilchenmodell ist schon geeignet für die Beschreibung der Körper im gasförmigen Zustand. In der nächsten Stufe des Modells werden Teilchen angenommen, die sich nach festen Regeln mit anderen Teilchen stabil verbinden können. Schließlich wird das Teilchenmodell dadurch erweitert, dass die Teilchen bei starker Annäherung abstoßende und bei mittlerer Entfernung anziehende Kräfte aufeinander ausüben können. Unter anderem lassen sich folgende Beobachtungen im Rahmen dieses Teilchenmodells erklären:

• Mechanische Festigkeit von festen Körpern
• Leichte Verformbarkeit von Flüssigkeiten und Gasen.
• Die Aggregatzustände (fest, flüssig, Gasförmig) und deren Umwandlung ineinander. Sie werden bestimmt durch die Anziehung der Teilchen zueinander. 
• Die Komprimierbarkeit der Gase durch große Abstände zwischen den Teilchen.
• Bei Flüssigkeiten und Feststoffen kann das Volumen fast gar nicht verringert werden, weil die Teilchen bereits nahe beieinander sind.

„Die wichtigste Erkenntnis der Physik“

Um die Bedeutung des Teilchenmodells gebührend zu würdigen, stellte der große Physiker Richard Feynman ( 1918 – 1988, US-amerikanischer Physiker und Nobelpreisträger für Physik 1965) die Frage, welche Erkenntnis der Physik es wert sei, der Nachwelt überliefert zu werden, wenn man nur Gelegenheit zu einem einzigen Satz hätte. Seine Antwort:
„Alle Dinge bestehen aus Atomen - kleinen Teilchen, die sich ewig bewegen, einander anziehen, wenn sie etwas Abstand haben, jedoch abstoßen, wenn sie gegeneinandergedrückt werden.“

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → Teilchenmodell I Atome I Moleküle

2) → Das Teilchenmodell einfach erklärt ("Expertenvideo" mit Zusatzinformationen)

3) → FWU - Teilchenmodell und Aggregatzustände

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Aufgaben:

Infotext - Der Ölfleckversuch

Der Ölfleckversuch ist ein Versuch aus der Chemie und Physik, der es mit einfachen Mitteln möglich macht, die Größe eines Moleküls (Atoms) näherungsweise zu bestimmen. 

Einen solchen Versuch führte Benjamin Franklin bereits 1774 durch (Franklin war Verleger, Schriftsteller, Naturwissenschaftler, Erfinder und als Staatsmann einer der Gründerväter der Vereinigten Staaten von Amerika). Ein Teelöffel Öl breitete sich dabei auf einem glatten See auf einer bestimmten Fläche aus. Aus dem Volumen des Öltropfens und der Fläche ließe sich damals schon die Dicke des Ölfilms bestimmen (rund 10⁻¹⁰ m), einen Schluss, den Franklin allerdings nicht vollzog. Franklin war damals noch nicht an Moleküldimensionen interessiert, sondern wie andere Wissenschaftler seiner Zeit an Methoden mit Öl die Wasserwogen zu glätten. Der Beitrag von Franklin geriet bald darauf in Vergessenheit, in Großbritannien auch wegen seiner Beteiligung am Unabhängigkeitskrieg der USA. Interesse daran erwachte erst wieder Ende des 19. Jahrhunderts, als Lord Rayleigh (der Franklins Experiment kannte) ihn in öffentlichen Vorlesungen in der Royal Institution 1890 wiederholte und daraus Moleküldimensionen abschätzte.

Versuch

Auf eine mit Wasser gefüllte Schale wird eine feine Schicht Bärlappsporen – oder ein ähnliches Pulver – gepudert. Diese dienen dazu, die Wasseroberfläche besser sichtbar zu machen. Anschließend wird ein Tropfen eines Gemischs aus Öl und Benzin mit bekannter Konzentration (1:1000) und zuvor bestimmtem Volumen in die Mitte der Schale gegeben. Das Benzin dient einer gleichmäßigen schnellen Verteilung des Öls auf dem Wasser und der Verdünnung des Öls. Das Benzin verdunstet dann und ein Fleck aus reinem Öl verbleibt auf der Wasseroberfläche. Dieser verdrängt die Bärlappsporen kreisförmig an den Rand der Schale, weshalb er deutlich sichtbar ist und mit einem Lineal vermessen werden kann. Von grundlegender Bedeutung ist die Annahme, dass es sich bei dem Ölfleck um eine monomolekulare Schicht handelt, das heißt, dass sich nicht mehrere Moleküle übereinander befinden. 

Auswertung

Einen möglichst runden Fleck kann man nun als Zylinder betrachten, wobei der Durchmesser eines Moleküls der Höhe des Zylinders entspricht. Über das Volumen des Tropfens und die Konzentration des Benzin-Öl-Gemischs kann man nun das Volumen des Öls ausrechnen. Das ist mit dem Volumen des Zylinders identisch. Mit dem abgemessenen Radius kann man nun die Höhe des Zylinders und damit die ungefähre Größe eines Ölmoleküls berechnen. 

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → Ölfleckversuch - einfach und anschaulich erklärt

2) → Der Ölfleckversuch

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Aufgaben:

1. Was genau möchte man mit dem Ölfleckversuch eigentlich herausfinden?
2. Heute gibt es für viele Dinge doch sehr genaue Messmethoden. Warum ist der Ölfleckversuch trotzdem so interessant für uns, gerade in der Schule?
3. Warum benötigt man eigentlich das Wasser in diesem Versuch?
4. Beim Versuch werden Bärlappsporen auf die Wasseroberfläche gegeben. Was ist der Grund dafür?

Infotext - Flüssigkeiten erwärmen und abkühlen

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Aufgaben:

1. Getränkeflaschen sind nie völlig bis zum Rand befüllt. Welchen Grund könnte das haben?
2. Der Benzintank eines Fahrzeugs sollte nie ganz aufgefüllt werden, das gilt besonders im Sommer. Warum muss man hier besonders vorsichtig sein?
3. Wenn du Wasser in ein Trinkglas füllst und es dann erwärmst (z.B. von 20°C auf 50°C), dann ist „eigentlich“ kein Anstieg des Wasserstands im Glas zu beobachten. Beim Versuch konntest du aber die Volumenänderung deutlich erkennen. Was ist der Grund dafür?

Infotext - Thermometerskalen (1)

Anders Celsius (1701 - 1744) war ein schwedischer Astronom, Mathematiker und Physiker. Er wurde 1701 in Uppsala geboren. Er studierte an der Universität Uppsala und wurde dort 1730 Professor. 1736 nahm Celsius an einer Expedition zur Vermessung der Form der Erde teil. 1741 stellte er die erste schwedische Sternwarte in Uppsala fertig. Er war außerdem auch Autor populärwissenschaftlicher Literatur. Celsius war der Erste, der die Helligkeit von Sternen messtechnisch untersuchte; auch fand er heraus, dass Polarlichter das Magnetfeld der Erde stören.
Anders Celsius definierte 1742 die nach ihm benannte Temperatureinteilung Grad Celsius. Im Gegensatz zur heute verwendeten Celsius-Skala legte er den Siedepunkt von Wasser mit 0° und den Gefrierpunkt mit 100° fest. Durch Carl von Linné wurden die Fixpunkte der Skala vertauscht; heutzutage wird sie ausschließlich in letzterer Form verwendet. Das Revolutionäre war, dass Celsius vorgeschlagen hatte, sie als universelle Skala zu benutzen, um Temperaturen in der ganzen Welt zu vergleichen: Im Gegensatz zu anderen Forschern notierte er bei der genauen Bestimmung der Fixpunkte auch den herrschenden Luftdruck und legte so genaue Messbedingungen fest.
1948, ca. 200 Jahre nach der Einführung der Skala, wurde zu Ehren Celsius’ durch die 9. internationale Generalkonferenz für Maß und Gewicht offiziell in die Temperatureinheit Grad Celsius (°C) festgelegt. Das Originalthermometer kann heute im Museum der Universität Uppsala, dem Gustavianum, besichtigt werden. Es besteht, genau wie ein heutiges Thermometer, aus einem auf ein Holzbrett mit Skala montierten Quecksilberreservoir mit angesetzter Kapillare (Glasröhrchen).

Die Fahrenheit-Temperaturskala

Grad Fahrenheit (°F) ist eine Maßeinheit der Temperatur. Sie wurde nach dem deutschen Physiker Daniel Gabriel Fahrenheit (1686–1736) benannt. Fahrenheit entwickelte seine Temperaturskala nach einem Besuch bei dem dänischen Astronomen Ole Rømer in Kopenhagen. Rømer war der Erste, der ein Thermometer entwickelte, das mit Hilfe zweier Fixpunkte kalibriert (kalibrieren = überprüfen der Messtoleranzen zu einem bekannt richtigen Standard) wurde. Fahrenheit verwendete demgegenüber als Nullpunkt seiner Skala die tiefste Temperatur, die er mit einer Mischung aus Eis, Wasser und Salz (Kältemischung) erzeugen konnte: −17,8 °C, welche 0 °F entsprechen. Dadurch wollte er in seiner Skala negative Werte vermeiden. Als zweiten Fixpunkt legte Fahrenheit die Körpertemperatur eines „gesunden Menschen“ fest.

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → Wärmeausdehnung von Flüssigkeiten

2) → Volumenausdehnung von Alkohol und Wasser

3) → Wärmeausdehnung von Flüssigkeiten - Beispiel Wasser

4) → Temperaturmessung | alpha Lernen erklärt Physik

5) → Thermometer: Wie funktioniert das? – Physik | Duden Learnattack

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Aufgaben:

1. Beschreibe den Aufbau und  die Funktionsweise eines Flüssigkeitsthermometers.
   Beschreibe die Vorgehensweise zum Bau eines Flüssigkeitsthermometers. Mit dem Thermometer sollen Temperaturen im Bereich von -10°C bis 100°C gemessen werden.
2. Die Temperaturangaben in Deutschland und den USA unterscheiden sich deutlich. Was ist der Grund?
3. Schau dir die "Bildergalerie - Thermometer" an. In Abbildung 1 sind verschiedene Thermometer dargestellt. Beschreibe sie, nenne drei Unterschiede und drei Gemeinsamkeiten. Die Steighöhe der Flüssigkeiten in den Thermometern ist verschieden, sie zeigen aber trotzdem die gleiche Temperatur. Wie kommt das?
4. In Abbildung 2 siehst du auch ein Thermometer. Das ist ein „Galileo-Thermometer“. Auch das ist ein Flüssigkeitsthermometer. Wie funktioniert es?

Infotext - Temperatur im Teilchenmodell (brownsche Bewegung)

Die brownsche Bewegung ist die vom schottischen Botaniker Robert Brown im Jahr 1827 unter dem Mikroskop entdeckte unregelmäßige und ruckartige Wärmebewegung kleiner Teilchen in Flüssigkeiten und Gasen. Robert Brown (1773 - 1858) war schottischer Arzt und ein bedeutender Botaniker.

Bei der Beobachtung von Blütenpollen in einem Wassertropfen stellte Brown 1827 fest, dass die Beobachtung der Pollen durch ständige unregelmäßige und ruckartige Bewegungen gestört wurde. Zunächst wartete Brown eine Weile und vermutete, dass sich die Bewegung mit der Zeit verringern müsste und irgendwann aufhören sollte. Aber auch nach einer längeren Wartezeit hörte die beobachtete Bewegung nicht auf. Ursprünglich nahm Brown an, dass die beobachtete Bewegung ein Hinweis auf eine den Pollen innewohnende Lebenskraft sei, wie sie lange Zeit von Wissenschaftlern als existent vermutet wurde. Jedoch konnte er die gleiche Bewegung dann auch an sicher unbelebten Staubkörnern oder fein zerstäubter Asche in Wasser beobachten. Nach Browns Veröffentlichung erbrachten detaillierte Experimente zunehmend die Gewissheit, dass die brownsche Bewegung eine allgemeine und grundsätzliche Erscheinung ist. Sie wird also durch die Bewegung unsichtbarer und sehr kleiner Flüssigkeitsteilchen hervorgerufen. Diese Flüssigkeitsteilchen sind dabei selbst sehr viel kleiner als die sichtbaren Pollen oder Staubteilchen. Die unsichtbaren Flüssigkeitsteilchen stoßen durch ihre eigene Bewegung immer wieder gegen die viel größeren Staubteilchen und führen so zu deren sichtbarer Bewegung. Dieser Prozess wirkt dabei dann ganz allgemein umso stärker, je höher die Temperatur eines Körpers ist. Damit ergab sich aus der brownschen Bewegung der erste Nachweis der im Teilchenmodell angenommenen allgemeinen Wärmebewegung aller Teilchen. 

Auch Albert Einstein beschäftigte sich mit diesem Thema. Im Jahr 1905 wurde von ihm eine Erklärung gegeben: Die im Mikroskop sichtbare Verschiebung der Teilchen wird demnach dadurch bewirkt, dass die Moleküle aufgrund ihrer ungeordneten Wärmebewegung ständig und aus allen Richtungen in großer Zahl gegen die Teilchen stoßen und dabei rein zufällig mal die eine Richtung, mal die andere Richtung stärker zum Tragen kommt. Die erfolgreiche Erklärung der brownschen Bewegung gilt als Meilenstein auf dem Weg zum wissenschaftlichen Nachweis der Existenz der Moleküle und Atome.

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → Brownsche Molekularbewegung [1:50]

2) → Was ist die Brownsche Bewegung? [2:58]

3) → Brown'sche Molekularbewegung: Milch auf warmen Wasser (Versuch) [1:05]

4) → Teilchenmodell, erster Lehrsatz | alpha Lernen erklärt Physik [2:44]

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Aufgaben:

1. Stell dir vor, dass im Herbst ein Blatt von einem Baum fällt und auf einem Ameisenhaufen landet.
   a) Welche Beobachtung wirst du dann aus einer weiteren Entfernung (ca. 10 m) machen?
   b) Welche Beobachtung kannst du aus einer kurzen Entfernung (ca. 50 cm) machen? 
   c) Was hat das mit der Brownschen Bewegung zu tun?

    

2. Wäre die Beobachtung der Brownschen Bewegung auch sichtbar, wenn man die Pollen in einem Eiswürfel einfriert und sie dort unter dem Mikroskop beobachtet?

    

3. Kann man die Brownsche Bewegung auch in Gasen beobachten? Begründe deine Antwort mit einem Beispiel und erläutere deine Überlegungen.

    

Infotext - [09/10] Was ist Energie?

Die Energie (oder auch Energiemenge) ist eine fundamentale physikalische Größe, die in allen Teilgebieten der Physik sowie in der Technik, Chemie, Biologie und der Wirtschaft eine zentrale Rolle spielt. 

Energie wird in der Einheit Joule angegeben. James Prescott Joule (1818 - 1889) war ein britischer Brauer, der als Physiker zu größten Ehren kam. Als Spross einer Brauerfamilie war er selbst Besitzer einer Bierbrauerei und forschte, ausgehend von technischen Fragen des Maschinenbaus und des Brauereiwesens, zu naturwissenschaftlichen Fragen. Er leistete einen wesentlichen Beitrag zur Weiterentwicklung der Wissenschaften. Die Einheit der Energie wurde deshalb ihm zu Ehren „Joule“ genannt.

1841 veröffentlichte der deutsche Arzt Julius Robert Mayer die Idee, dass Energie weder erschaffen noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden kann. In einem gegenüber der Umgebung abgeschlossenen System ändert sich die Gesamtenergie also demnach nicht. Das ist die Aussage des Energieerhaltungssatzes. Eine Dampfmaschine wandelt beispielsweise Wärmeenergie in mechanische Energie um. Die Wärmeenergie, die während des Betriebs einer Dampfmaschine verloren gegangen ist, entspräche genau der mechanischen Arbeit, die die Maschine leistet.

Energieformen

Energie gibt es in verschiedenen Energieformen, die ineinander umgewandelt werden können. von Energieformen sind Lageenergie (potentielle Energie), Bewegungsenergie (kinetische Energie), elektrische, chemische und Wärmeenergie (thermische Energie). Beispiele für solche Umwandlungen von Energie sind, dass ein Mensch ein Paket hochhebt (Beim Herunterfallen wird die potentielle Energie dann wieder frei) oder eine Batterie aufgeladen wird.

Technische Nutzung der Energie

Eine Erzeugung von Energie ist aufgrund des Energieerhaltungssatzes nicht möglich. Die Bezeichnung „Energieerzeugung“ wird im Wirtschaftsleben aber dennoch verwendet, um die Umwandlung einer bestimmten Energieform (zum Beispiel elektrischer Strom) aus einer anderen Form (zum Beispiel chemischer Energie in Form von Kohle) auszudrücken. Analog gibt es im strengen physikalischen Sinne auch keinen „Energieverbrauch“, wirtschaftlich gemeint ist damit der Übergang von einer Energieform in eine andere. Beispielsweise wird elektrische Energie „verbraucht“, um einen Ventilator zu betreiben. Die „verbrauchte“ elektrische Energie muss dann von uns bezahlt werden. Von Energieeinsparung ist die Rede, wenn effizientere Prozesse gefunden werden, die weniger Primärenergie (Kohle, Gas, Öl) für denselben Zweck benötigen, oder anderweitig, zum Beispiel durch Konsumverzicht, der Primärenergieeinsatz reduziert wird.
Die meisten Umwandlungen erfolgen nicht vollständig in eine einzige Energieform, sondern es wird ein Teil der Energie in Wärme gewandelt. In mechanischen Anwendungen wird die Wärme meist durch Reibung erzeugt. Diese Wärme wird in der Regel nicht genutzt und als „​Verlust“ bezeichnet. Das Verhältnis zwischen erfolgreich umgewandelter Energie und eingesetzter Energie wird Wirkungsgrad genannt. Bei technischen Anwendungen wird häufig eine Reihe von Energieumwandlungen gekoppelt. In einem Kohlekraftwerk wird zunächst die chemische Energie der Kohle durch Verbrennung in Wärme umgesetzt und auf Wasserdampf übertragen. Turbinen wandeln die Wärme des Dampfs in mechanische Energie um und treiben wiederum Generatoren an, die die mechanische Energie in elektrische Energie umwandeln.
Während alle Energieformen unter gewissen Bedingungen vollständig in thermische Energie umgewandelt werden können, gilt das in umgekehrter Richtung nicht. Abhängig von der Temperatur, bei der die Wärme zur Verfügung steht, lässt sich nur ein mehr oder weniger großer Anteil in mechanische Arbeit umwandeln, während der Rest an die Umgebung abgegeben wird.

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Hinweis: Die Quellenangaben zu diesem Text sind am Ende dieser Internetseite zu finden.

Videos:

1) → Thermische Energie | alpha Lernen erklärt Physik [3:24]

2) → Energieformen - Überblick [4:09]

3) → Was ist Energie - Energieformen [5:29]

4) → Umwandlung der Energieformen [4:10]

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Aufgaben:

1. Du willst einen Liter Wasser zum Kochen bringen. Wie kannst du vorgehen? 
   a) Nenne drei verschiedenen Möglichkeiten.
   b) Was ist bei deinen verschiedenen Möglichkeiten jeweils die Energiequelle?
2. Nenne fünf Energieformen und jeweils mindestens ein Beispiel dazu.
3. Die Einheit der Energie wurde nach einem englischen Physiker benannt. Wer war das, wann lebte er und wo wurde er geboren?
4. Kann Energie „verloren“ gehen? Beschreibe deine Überlegung an einem Beispiel und erläutere deine Antwort genau.
5. Was ist der Unterschied zwischen Wärme und Temperatur?
6. Beschreibe den Unterschied zwischen Wärme und Temperatur anhand der folgenden Überlegung:
   Erstens: Du erhitzt einen Liter Wasser mit einem Tauchsieder von 20°C auf 30°C. (Anschließend hat das Wasser die Temperatur von 30°C.) 
   Zweitens: Du erhitzt zwei Liter Wasser mit dem gleichen Tauchsieder ebenfalls von 20°C auf 30°C. (Anschließend hat das Wasser ebenfalls eine Temperatur von 30°C.)
   Frage: Haben wir dafür aber auch die gleiche Energie benötigt? Welcher entscheidende Unterschied ist bei dem Versuch festzustellen?
7. Zwei Liter Wasser werden vermischt. Der eine Liter Wasser hatte zunächst eine Temperatur von 20°C, der zweite Liter Wasser dagegen eine Temperatur von 50°C. Was kannst du über die Temperatur und die Energie bei diesem Versuch sagen?

Quellenangaben zu den Inhalten auf dieser Seite

Dieser Text basiert auf den Artikeln Thermodynamik und Aggregatzustand aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Lizenz Creative Commons CC-BY-SA 3.0 Unported (Kurzfassung). Der Text wurde von Andreas Rueff überarbeitet und auf der Grundlage didaktischer Überlegungen angepasst und gekürzt. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

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Dieser Text basiert auf den Artikeln Anders Celsius und Grad Fahrenheit aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Lizenz Creative Commons CC-BY-SA 3.0 Unported (Kurzfassung). Der Text wurde von Andreas Rueff überarbeitet und auf der Grundlage didaktischer Überlegungen angepasst und gekürzt. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

Dieser Text basiert auf den Artikeln Robert Brown (Botaniker, 1773) und Brownsche Bewegung aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Lizenz Creative Commons CC-BY-SA 3.0 Unported (Kurzfassung). Der Text wurde von Andreas Rueff überarbeitet und auf der Grundlage didaktischer Überlegungen angepasst und gekürzt. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

Dieser Text basiert auf den Artikeln Energie und James Prescott Joule aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Lizenz Creative Commons CC-BY-SA 3.0 Unported (Kurzfassung). Der Text wurde von Andreas Rueff überarbeitet und auf der Grundlage didaktischer Überlegungen angepasst und gekürzt. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
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